Question

En un recipiente cerrado se establece el siguiente equilibrio: 2 HgO( ) ↔ 2 Hg(l) O2(g) a) ¿Qué le ocurrirá al equilibrio cuando se aumente la temperatura? B) ¿Hacia dónde se desplazará el equilibrio cuando se agregue un catalizador negativo? C) ¿Cómo afecta al equilibrio un aumento de la presión parcial de oxígeno? D) ¿Qué pasaría con el equilibrio si se aumentara la concentración de mercurio (Hg)? .?

Answer 1

En un recipiente cerrado se establece el siguiente equilibrio, 2 HgO( ) ↔ 2 Hg(l) O2(g), al aumentar la temperatura, el equilibrio se desplazará hacia la reacción que libera energía.

¿Qué ocurre con el equilibrio cuando se agregue un catalizador negativo?

Agregando un catalizador negativo, el equilibrio se desplazará a la derecha, es decir, se producirá más HgO y O2.

¿Cómo afecta al equilibrio un aumento de la presión parcial de oxígeno?

Al aumentar la presión parcial del oxígeno, el equilibrio se desplazará hacia la reacción que consume oxígeno para formar HgO.

¿Qué pasaría con el equilibrio si se aumentara la concentración de mercurio (Hg)?

La concentración de mercurio (Hg) no afectaría el equilibrio.

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