En un recipiente cerrado hay 44 g de dióxido de carbono y 70 g de nitrógeno a la presión total de 0,5 atm. Calcula la presión parcial de cada gas.
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Presion parcial ( Nitrogeno)= 0.37 atmósferas
Presion parcial ( dioxido)= 0.13 atmósferas
Explicación:
vamos a aplicar la ley de raoult con la formula:
Pa= X . Pt
donde Pa es la presión parcial de cada gas de la mezcla, X la fracción molar de estos y Pt es la presión total:
la presión total= 0,5 atm
primero hallamos los moles de CO2 y N2 con el peso molecular de cada uno:
PM (N2)= 28 gr/mol
PM( CO2)= 44 gr/mol
28 gramos de N2______ 1 mol de N2
70 gramos de N2______X= 2.9166 moles de N2
44 gramos de CO2______X= 1 mol de CO2
moles totales =2.9166 moles de N2 + 1mol de CO2= 3.9166mol
ahora buscamos la fracción molar de cada gas:
X(fraccion)= moles componente/ moles totales
X(N2)= 2,9166 mol = 0.74
3,9166 mol
X(CO2)= 1 mol = 0,26
3,9166 mol
por ultimo aplicamos la primera formula :
Pa= X . Pt
Pa(N2)= 0.74 * 0,5 atm = 0.37 atmósferas
Pa(CO2)= 0.26 * 0,5 atm = 0.13 atmósferas
fue largo, suerte!!