Question

En un recipiente cerrado con 12 moles de oxígeno molecular: O2 a una presión de 2 atm con un volumen inicial de 50 litros
y una temperatura de 500 K. Si se reduce el volumen a la mitad manteniendo la presión constante, la temperatura final
será
a. 1000 K
b. 250 K
c. 500 K
d. 1250 K

Answer 1

Respuesta:

Holiis❤

Este es un problema que puedes resolver mediante la fórmula general de Ley Combinada de los gases, para resolverlo usa la siguiente fórmula:

$t2 = \frac{p2 \times v2 \times t1}{p1 \times v1}$

Datos:

P1 = 2 atm

V1 = 50 L

T1 = 500 °K

P2 = 2 atm

V2 = 25 L

T2 = ?

SOLUCIÓN:

$t2 = \frac{2atm \times 25l \times 500k}{2atm \times 50l}$

$t2 = 250k$

La temperatura final del O2 es de 250 °K

Salu2!!! TQM❤