Question

En un recipiente cerrado a altas temperaturas 2000°C se descompone el agua, donde las presiones parciales del sistema en equilibrio para el vapor del agua es 12,25 atm; para el hidrógeno gaseoso es 3,55 atm y el oxígeno gaseoso es 1,52 atm. Hallar el Kp del sistema en equilibrio.

Answer 1

El Kp del sistema en equilibrio que representa la descomposición del agua es de 0.123 atm

¿Cómo se obtiene el Kp de un equilibrio químico?

El Kp de un equilibrio químico es la constante de equilibrio expresado en función de las presiones parciales de las especies químicas en estado gaseoso. Esta constante se calcula a partir de la reacción química que describe el equilibrio en estudio. De forma general se expresa así:

a A ↔ b B+ c C

Kp = (Pp B)b  * (Pp C ) c / (Pp A) a

datos

Reacción de descomposición del agua

2 H2O (g) ⇄   2 H2 (g)  +  O2(g)

$Kp = \frac{(Pp H_{2})^{2} *( Pp O_{2})^{} }{(Pp H_{2}O)^{2} }$

datos

Pp H2O= 12.25 atm

Pp H2= 3.55 atm

Pp O2= 1.52 atm

sustituyendo en Kp

$Kp =\frac{(3.55 atm)^{2} * (1.52 atm)^{} }{(12.25 atm)^{2} } = 0.123 atm$

La constante Kp es de 0.123 atm

Para conocer más de la constante Kp del equilibrio descomposición del agua consultar el enlace https://brainly.lat/tarea/19104508

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