Question

En un reactor se hace reaccionar 710 g de cloro (Cl2) más 200 g de hidrógeno (H2 )para obtener cloruro de hidrógeno (HCl) según la siguiente ecuación química. Cl2 (g) + H2 (g) ====== 2HCl(g) ¿Cuál es la masa de HCl que se espera obtener? Datos : Masas molares (g/mol) : Cl= 35,5 , H = 1

Answer 1

En base a la reacción entre Hidrógeno y Cloro, con cantidades determinadas de reactivos, se determina que la masa de HCl que se puede obtener es 730 gramos.

Ecuación Química

   H₂   +   Cl₂    →   2 HCl

1 mol     1 mol         2 mol        

2 g         71 g           73 g        

 

Reactivos disponibles

710 g de Cloro

200 gramos de Hidrógeno

De la ecuación química:               g Cl₂ / g H₂ = 71 / 2 = 35,5

De los reactivos disponibles:       g Cl₂ / g H₂ = 710 /200 = 3,55

El reactivo limitante es el Cloro.

Cálculo de la cantidad de HCl que se puede producir

De la ecuación química se tiene que, a partir de 71 gramos de Cloro, se pueden producir 73 gramos de HCl.

710 g Cl₂ × ( 73 g HCl / 71 g Cl₂ ) = 730 g HCl

Más ejercicios relacionados a cálculos estequiométricos en:

brainly.lat/tarea/20524758

brainly.lat/tarea/10687732

#SPJ3