En un proceso, se hace unen 91,09 g de fosfuro de calcio con 100 g de agua. La ecuación que muestra éste proceso es:
(Ca = 40,08; P = 30,97; H = 1,008; O = 16)
Ca3P2 + H2O → Ca(OH)2 + PH3
a) ¿Cuál es el reactivo limitante?
b) Calcule el rendimiento teórico de PH3
c) Calcule el reactivo en exceso en gramos.
d) Calcule el porcentaje de rendimiento si se obtuvo experimentalmente 25,49 g de fosfina (PH3).
Respuestas a la pregunta
En base a la reacción entre fosfuro de calcio y agua, con cantidades determinadas de reactivos, se calcula que:
a) El reactivo limitante es Ca₃P₂ .
b) El rendimiento teórico de PH₃ es 34 gramos.
c) Quedan 46 gramos del reactivo en exceso (agua).
d) El porcentaje de rendimiento es de 75 %, si se producen 25,49 g PH₃.
Ecuación Química
Ca₃P₂ + 6 H₂O → 3 Ca(OH)₂ + 2 PH₃
1 mol 6 mol 3 mol 2 mol
182,2 g 6 (18) g 2 (34) g
182,2 g 108 g 68 g
Reactivos disponibles
91,09 gramos de Ca₃P₂
100 gramos de H₂O
Determinación de Reactivo Limitante
De la ecuación química: g Ca₃P₂ / g H₂O = 182,2 / 108 = 1,68
De los reactivos disponibles: g Ca₃P₂/ g H₂O = 91.09 / 100 = 0,91
El reactivo limitante es el Ca₃P₂.
Cálculo de la cantidad de PH₃ que se forma (teórico)
De la ecuación química se tiene que, a partir de 182,2 gramos de Ca₃P₂, se pueden producir 68 gramos de PH₃.
91,09 g Ca₃P₂ × ( 68 g PH₃ / 182,2 g Ca₃P₂ ) = 34 g PH₃
Cálculo de gramos de reactivo en exceso que no reaccionan
De la ecuación química se tiene que reaccionan 182,2 g de Ca₃P₂ con 108 g agua. Se calcula cantidad de agua que reacciona con el Ca₃P₂ disponible:
91,09 g Ca₃P₂ × (108 g agua /182,2 g Ca₃P₂ ) = 54 g agua
Agua que no reacciona = 100 g - 54 g = 46 g H₂O
Cálculo de rendimiento si se obtiene 25,49 g de Fosfina
Rendimiento = (25,49 g / 34 g ) × 100 = 75 %
Más ejercicios relacionados a cálculos estequiométricos en:
brainly.lat/tarea/20524758
brainly.lat/tarea/10687732
#SPJ1
