Question

En un proceso de titulación se gastaron 71mL de una solución de NaOH 0,62N, los cuales reacciona con 122mL de una solución de HCI de normalidad desconocida ¿Cual es la normalidad y moralidad del ácido? Recuerde la relación que existe entre la normalidad y la Moralidad.

Answer 1

Respuesta:

0.361 Molaridad

Normalidad  = 0.361

Explicación:

Acido + Base => Sal + H2O

 

HCL + NaOH => NaCl + H2O

Formula

 

Molaridad del acido * Volumen del acido * (numero de hidrogenos DEL ACIDO) = molaridad de la base * volumen de la base * ( numero de hidroxido OH)

Ma * Va * (n:h) = mb * vb* (n:oh)

Convertir ml a litros

122 ml * 1 litro/ 1000 ml = 0.122 L

71 ml * 1 litro/ 1000 ml = 0.071 L

Convertir de normalidad a molaridad

Normalidad = Molaridad* Osto  

0.62  = molaridad * 1  

0.62/ 1 = molaridad  

0.62 = molaridad

Datos:

Ma = ?

Va = 0.122 L

(N:H HCL) = 1

Mb = 0.62 M

Vb = 0.071 L

(N: OH NaOH) = 1

Aplicamos la formula  

Ma * Va * (n:h) = mb * vb* (n:oh)

Ma * 0.122  * 1 = 0.62  * 0.071  * 1

Ma * 0.122 = 0.04402

Ma = 0.04402/ 0.122

Ma = 0.361 Molaridad

Ya tenemos la molaridad del acido convertimos a Normalidad

Normalidad = Molaridad * Osto

N =  0.361 Molaridad  * 1

N = 0.361