Question

En un proceso de expansion, la temperatura de 0,260 moles de un gas aumenta en 12.5 k. Durante el proceso, el gas recibe una cantidad de calor exterior, cuyo valor es el triple del trabajo realizado por el gas. Calcula el incremento de energia interna del gas, el calor intercambiado y el trabajo ralizado sobre el gas. Considera que es un gas ideal con cv=2.97 cal•mol• k-1

Answer 1

El valor del cmabuio de energia interna es de

ΔU= 26.92 J/kg

asi como el calor el trabajo es de

Q = 40.38 J  ; W = 13.46 J

Explicación:

Datos del problema:

ΔT = 12.5 °K

n = 0.260 mol

Cv = 2.97 Cal/mol°K

Calculamos de manera directa el calor de este proceso de expansiones, por medio de la ecuacion de Calor sensible

Q = nCvΔT

Q = 0.26mol * 2.97 Cal/mol°K * 12.5°K

Q = 9.6525 Cal ( 4.184 J/Cal)}

Q = 40.38 J

Trabajo

Q = 3W

W = Q/3

W = 40.38J/3

W = 13.46 J

Primera ley de Termodinamica

Q - W = mΔU

ΔU= 40.38J - 13.46J

ΔU= 26.92 J/kg