En un proceso de a temperatura constante tenemos 500 L de gas una presión de 2 atm. Calcula hasta que valor debe disminuir la presión para que el volumen se duplique.
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
P2 = 1 atm del gas.
Explicación:
En un proceso de a temperatura constante tenemos 500 L de gas una presión de 2 atm. Calcula hasta que valor debe disminuir la presión para que el volumen se duplique.
Aplicar la Ley de Boyle
V1 x P1 = V2 x P2
Datos:
V1 = 500 L
P1 = 2 atm
V2 = (2 x 500 ) = 1000 L ( SE DUPLICA)
P2 =¿?
calcular P2
P2 = 2 atm x 500 L
1000 L
P2 = 1 atm
El valor hasta el cual debe disminuir la presión para que el volumen del gas se duplique y se expanda es de 1 atm
¿Que proceso ocurre a temperatura constante en un gas ideal?
Los procesos que ocurren a temperatura constante se llaman isotérmico. En los gases ideales ocurre un proceso de expansión, por medio del cual el volumen ocupado por la masa gaseosa se reduce con el aumento de la presión.
¿Cual es la ley ideal que permite hallar el volumen y presión de un gas?
La ley de Boyle establece que a temperatura constante las presiones que soportan una masa gaseosa son inversamente proporcional al volumen ocupado. Su formula es
p1/V2= p2/V1
p1V1= p2V2
p2= p1V1/V2
datos
T1= T2
V1= 500 L
p1= 2 atm
p2=?
V2= 2V1= 2*500 L= 1000 L
p2= 1 atm
La presión se reduce a la mitad
Para conocer más disminución de presión de un gas consulta https://brainly.lat/tarea/12363153
