En un mineral de blenda, sulfuro de zinc, de un 42.8% de pureza. ¿Qué tanto por ciento de cinc se encuentra presente?
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Antes que nada hay que conocer la estructura del sulfuro de zinc. Su esctructura molecular es ZnS. Zinc Zn+2 y sulfuro S-2.
El peso molecular del ZnS = masa Zn + masa S = 65,4 + 32 = 97,4
Entonces, en un mol de sulfuro de zinc, que pesa 97,4 gramos hay:
% Zn = (65,4 / 97,4) * 100 = 67,1 % Zn
% S = (32 / 97,4) * 100 = 32,9 % S
Es decir, que si encontraramos en la naturaleza un mineral 100 % de sulfuro de zinc, tendria esos porcentajes. Ahora bien, nuestro mineral tiene solo un 42,8% de pureza, es decir que tiene un 57,2% de otras cosas que no son sulfuro de zinc.
Por lo tanto:
Si en 100% pureza ---------> 67,1% de Zn
en 42,8% pureza --------> X = 28,7% de Zn
El peso molecular del ZnS = masa Zn + masa S = 65,4 + 32 = 97,4
Entonces, en un mol de sulfuro de zinc, que pesa 97,4 gramos hay:
% Zn = (65,4 / 97,4) * 100 = 67,1 % Zn
% S = (32 / 97,4) * 100 = 32,9 % S
Es decir, que si encontraramos en la naturaleza un mineral 100 % de sulfuro de zinc, tendria esos porcentajes. Ahora bien, nuestro mineral tiene solo un 42,8% de pureza, es decir que tiene un 57,2% de otras cosas que no son sulfuro de zinc.
Por lo tanto:
Si en 100% pureza ---------> 67,1% de Zn
en 42,8% pureza --------> X = 28,7% de Zn
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