Question

En un mineral de blenda, sulfuro de zinc, de un 42.8% de pureza. ¿Qué tanto por ciento de cinc se encuentra presente?

Answer 1

Antes que nada hay que conocer la estructura del sulfuro de zinc. Su esctructura molecular es ZnS. Zinc Zn+2 y sulfuro S-2.

El peso molecular del ZnS = masa Zn + masa S = 65,4 + 32 = 97,4

Entonces, en un mol de sulfuro de zinc, que pesa 97,4 gramos hay:

% Zn = (65,4 / 97,4) * 100 = 67,1 % Zn
% S  = (32 / 97,4) * 100 = 32,9 % S

Es decir, que si encontraramos en la naturaleza un mineral 100 % de sulfuro de zinc, tendria esos porcentajes. Ahora bien, nuestro mineral tiene solo un 42,8% de pureza, es decir que tiene un 57,2% de otras cosas que no son sulfuro de zinc.

Por lo tanto:

Si en 100% pureza ---------> 67,1% de Zn
    en 42,8% pureza --------> X = 28,7% de Zn