en un matraz se tiene una mezcla de gases con 0,20 moles de CO (monóxido de carbono), 0,30 moles de CH4 (metano) y 0,400 moles de CO2 (dióxido de carbono) soportando una presión total de 800torr. Determinar: a) número total de moles, b) las fracciones molares de cada gas, c) verificar la igualdad de 1=1, d) las presiones parciales de cada gas y verificar que la suma de las mismas es igual a 800torr.
Respuestas a la pregunta
Con respecto a la mezcla de los gases , se obtiene que:
a) El número total de moles, es: n total= 0.9 moles
b) Las fracciones molares de cada gas, son: X CO= 0.222: X CH4= 0.333; X CO2= 0.444
c) Las presiones parciales de cada gas, son: Pp CO=177.77 torr; Pp CH4=266.666 torr ; Pp CO2=355.55 torr.
¿ Que es la ley de Dalton?
La ley de Dalton expresa que la presión total de una mezcla gaseosa es igual a la suma de las presiones parciales de cada gas que la componen.
0.20 moles CO
0.30 moles CH4
0.400 moles CO2
P total= 800 torr
n total=? moles totales
XCO=? ; X CH4=? ; XCO2=?
Pp CO=? Pp CH4=? PpCO2=?
El número total de moles es:
n total= nCO +nCH4+ nCO2
n total= 0.20 moles+ 0.30 moles + 0.400 moles
n total= 0.9 moles
Calculo de las fracciones molares de cada gas.
X CO= n CO/n total = 0.20 moles/0.9 moles = 0.222
X CH4= n CH4/n total= 0.30 moles/0.9 moles= 0.333
X CO2= n CO2/ n total= 0.400 moles/0.9 moles= 0.444
Calculo de las presiones parciales.
Pp CO= X CO * P total= 0.222* 800 torr= 177.77 torr
Pp CH4= X CH4* P total= 0.333* 800 tor= 266.666 torr
Pp CO2= X CO2 * P total= 0.444* 800 torr = 355.55 torr
P total = 177.77 torr+266.666 torr + 355.555 torr= 799.99 torr≈ 800 torr
Para consultar acerca de la ley de Dalton visita: https://brainly.lat/tarea/18387460
