En un matraz se tiene 48 g de magnesio y 48 g de oxígeno gaseoso, ambos se calientan para la obtención del correspondiente oxido de magnesio. Calcula los moles resultantes de dicho óxido.
Ecuación Química: 2Mg + O2 → 2MgO
Datos: PA (Mg = 24), (O = 16)
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
2 moles
Explicación:
En la reacción de magnesio y oxígeno al calentarse resultan 2 moles de oxido de magnesio, ya que el Mg es el reactivo limitante.
¿Qué es una reacción de oxidación?
La reacción de oxidación es la combinación del oxígeno con un metal, para formar el óxido básico. Por ejemplo si el metal Mg se combina con el oxígeno la reacción es:
2 Mg +O2 →2 MgO
La relación estequiométrica que se cumple es:
2 mol Mg producen 2 mol MgO
1 mol O2 produce 2 mol MgO
Los moles se calculan por
mol= m/PM
datos
m Mg =48 g
m O2= 48 g
PM MgO= 1*24 g/mol+1* 16 g/ mol = 40 g/mol
calcular los moles Mg y O2
De la relación molar
2 mol Mg producen 2 mol MgO
2 mol producen 2 mol MgO (relación 1:1)
De la relación molar
1 mol O2 produce 2 mol MgO
1.5 mol O2 produce x mol MgO
El reactivo limitante es el Mg
En la reacción se producen 2 moles de óxido de magnesio
Para conocer más de los moles resultantes de óxido de magnesio consultar https://brainly.lat/tarea/4699457
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