En un matraz Erlenmeyer de un laboratorio se tiene 200 gr de Oxigeno gaseoso con 30% de impureza y 550 gr de Magnesio con 80% de pureza. Ambos se calientan para obtener óxido de magnesio, produciéndose la siguiente reacción:
2Mg + O2 == > 2 MgO
Indique la masa del óxido de óxido de magnesio generado, si se sabe que esta reacción tiene un rendimiento de 90%. Datos: PA (Mg=24), (O=16).
Respuestas a la pregunta
En la reacción de Magnesio y Oxigeno, con cantidades determinadas de reactivos, se calcula que se producen 315 gramos de Óxido de Magnesio, con un rendimiento de reacción de 90%.
Ecuación Química
2 Mg + O₂ → 2 MgO
2 mol 1 mol 2 mol
48 g 32 g 80 g
Reactivos disponibles
200 g de Oxigeno (30 % impurezas) ⇒ 200 × ( 70 /100 ) = 140 g O₂
550 g Mg ( 80 % pureza) ⇒ 550 × ( 80 / 100 ) = 440 g Mg
De la ecuación química: g Mg / g O₂ = 48 / 32 = 1,5
De los reactivos disponibles: g Mg / g O₂ = 440 / 140 = 3,14
Reactivo limitante: Oxigeno
¿Cuántos gramos de Óxido de Magnesio se obtienen?
A partir de 32 g de O₂ ----- se producen ------- 80 g de MgO
A partir de 140 g de O₂ ------------------------------- X
X = 140 g O₂ × (80 g MgO / 32 g O₂ ) = 350 g MgO
Con rendimiento de reacción de 90 %:
350 g MgO × ( 90 / 100 ) = 315 g MgO
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#SPJ1
