En un laboratorio se tienen dos gases ideales contenidos en dos recipientes. Cada gas tiene las propiedades que se muestran en la tabla. Teniendo en cuenta que según la ecuación de los gases ideales =/, ¿qué sucede con la presión de los gases 1 y 2, si se aumenta la temperatura de ambos recipientes hasta 298 Kelvin manteniendo las demás condiciones constantes? La presión de ambos gases será menor que 1 atm, pero estos tendrán un valor distinto de presión. La presión del gas 1 será mayor que 1 atm y la presión del gas 2 será menor que 1 atm. La presión del gas 1 será menor que 1 atm y la presión del gas 2 será mayor que 1 atm. La presión de ambos gases será mayor que 1 atm, y ambos gases tendrán exactamente la misma presión.
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
La presión de ambos gases será mayor que 1 atm, y ambos gases tendrán exactamente la misma presión.
Explicación:
Si la tabla es esta:
Teniendo en cuenta la ecuación de los gases ideales P= nRY/ V donde P, es presión, n, número de moles, R, constante de los gases ideales la cual es 0.082 y V, volumen.
Entonces tenemos los siguientes datos
Gas 1
Volumen = 20 l
Presión= 1 atm
Temperatura = 283 K
Numero de moles = 5 n
Masa del gas= 4.0
Nos piden que aumentemos la temperatura hasta 298 k
Sabiendo esto y utilizando la ecuación ya dada nos da que
P = 5x0.082x298/ 20
P= 6.109 atm
Sabiendo que la presión del gas 1 es mayor a 1 atm y que ambos gases tienen las mismas variables a excepción de la masa del gas se puede concluir que:
La presión de ambos gases será mayor que 1 atm, y ambos gases tendrán exactamente la misma presión.
Si se aumenta la temperatura de ambos recipientes hasta 298 K, manteniendo las demás condiciones constantes:
A. La presión de ambos gases será menor que 1 atm, pero estos tendrán un valor distinto de presión.
B. La presión del gas 1 será mayor que 1 atm y la presión del gas 2 será menor que 1 atm.
C. La presión del gas 1 será menor que 1 atm y la presión del gas 2 será mayor que 1 atm.
D. La presión de ambos gases será mayor que 1 atm, y ambos gases tendrán exactamente la misma presión.
Explicación:
Ecuación de estado de gases ideales: P . V = n . R . T
Calculamos P₂ para ambos gases:
Para el Gas 1:
P₂ = n . R. T / V = (5 mol × 0,082 atm. L . K⁻¹. mol⁻¹ × 298 K) / 20 L = 6,1 atm
Para el Gas 2:
P₂ = n . R. T / V = (5 mol × 0,082 atm. L . K⁻¹. mol⁻¹ × 298 K) / 20 L = 6,1 atm
La respuesta correcta es D)
La presión de ambos gases será mayor que 1 atm, y ambos gases tendrán exactamente la misma presión.
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