en un laboratorio se preparan 3,38 lt de una solucion utilizando 246,76 gramos de H2CO3 como soluto determine la molaridad de la solucion
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1
La molaridad está expresada en la cantidad de moles de soluto contenidos en 1 litro de solución.
El problema me dice que se usó 246,76 g de ácido carbónico, para ello debemos determinar la cantidad de moles:
Número de moles = masa / peso molecular
Número de moles = (246,76 g) / (62,03 g/mol)
Número de moles = 3,978 mol
Ahora simplemente reemplazamos en la fórmula:
Molaridad = n° moles (soluto) / Litro de solución
Molaridad = 3,978 mol/3,38 L
Molaridad = 1,17 mol/L
La concentración molar será de 1,17 M.
SALUDOS!
diyou159:
x = 3 %
halle la fraccion molar de cada una de las siguientes sustancias que participan en la solucion 3 moles de C6H12O6 -3,8 moles de CO2 y- 3,4 moles de H2O
Y YA QUEDA LISTO
Fracción molar C6H12O6 = 3/(3+3,8+3,4) = 0,29
Fracción molar CO2 = 3,8/(3+3,8+3,4) = 0,37
Fracción molar H2O = 3,4/(3+3,8+3,4) = 0,33
Listo
gracias crack ERES EL MEJOR !
como te coloco como respuesta destacada o mejor respuesta ?
Pues ya lo olvidé, no pregunto solo ayudo. Déjalo así no te preocupes, estoy contento con haberte ayudado!
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