Química, pregunta formulada por al123v, hace 11 meses

en un laboratorio se preparan 3,38 lt de una solucion utilizando 246,76 gramos de H2CO3 como soluto determine la molaridad de la solucion

Respuestas a la pregunta

Contestado por diyou159
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La molaridad está expresada en la cantidad de moles de soluto contenidos en 1 litro de solución.

El problema me dice que se usó 246,76 g de ácido carbónico, para ello debemos determinar la cantidad de moles:

Número de moles = masa / peso molecular

Número de moles = (246,76 g) / (62,03 g/mol)

Número de moles = 3,978 mol

Ahora simplemente reemplazamos en la fórmula:

Molaridad = n° moles (soluto) / Litro de solución

Molaridad = 3,978 mol/3,38 L

Molaridad = 1,17 mol/L

La concentración molar será de 1,17 M.

SALUDOS!


diyou159: x = 3 %
al123v: halle la fraccion molar de cada una de las siguientes sustancias que participan en la solucion 3 moles de C6H12O6 -3,8 moles de CO2 y- 3,4 moles de H2O
al123v: Y YA QUEDA LISTO
diyou159: Fracción molar C6H12O6 = 3/(3+3,8+3,4) = 0,29
diyou159: Fracción molar CO2 = 3,8/(3+3,8+3,4) = 0,37
diyou159: Fracción molar H2O = 3,4/(3+3,8+3,4) = 0,33
diyou159: Listo
al123v: gracias crack ERES EL MEJOR !
al123v: como te coloco como respuesta destacada o mejor respuesta ?
diyou159: Pues ya lo olvidé, no pregunto solo ayudo. Déjalo así no te preocupes, estoy contento con haberte ayudado!
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