En un laboratorio se mantiene una muestra de nitrógeno que tiene un volumen de 120 ML a una temperatura de 0°C y 1 atm.¿Cuál será su volumen a 60°C manteniendo la presión constante?
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El volumen de la muestra de nitrógeno a 60°C con presión constante es: 146.37 mL
Datos:
V₁= 120 mL
T₁= 0°C= 273 K
T₂= 60°C= 333 K
Explicación:
Para resolver el enunciado se emplea la ley de Charles la cual es:
V₁*T₂=V₂*T₁
Reemplazando los datos:
120 mL * 333K = V₂*273 K
V₂= (120 mL * 333K) /273 K
V₂=146.37 mL
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