Question

En un laboratorio se determinó que la masa molar de uma sustancia es de 655.736 g/mol, y contiene 42.07% de sodio, 18.89% de fosforo y 39.03% de oxígeno Calcula su fórmula molecular.​

Answer 1

Respuesta:

F.M.: Na12P4O16

Explicación:

En un laboratorio se determinó que la masa molar de uma sustancia es de 655.736 g/mol, y contiene 42.07% de sodio, 18.89% de fósforo y 39.03% de oxígeno Calcula su fórmula molecular.

1. Calcular moles de cada elemento

n Na = 42.07g / 23 g/mol = 1.82 mol

n P = 18.89 g / 31 g/mol = 0.60 mol

n O = 39.03 g / 16 g/mol = 2.44 mol

2. dividir cada resultado entre el menor de ellos

Na = 1.82 mol / 0.60 mol = 3

P = 0.6 mol / 0.6 mol = 1

O = 2.44 mol / 0.6 mol = 4

3. F.E.: Na3PO4

4. calcular Mm de la FE

Na: 3 x 23 = 69 g/mol

P = 1 x 31 = 31 g/mol

O: 4 x 16 = 64 g/mol

  Mm FE =  164 g/mol

5. calcular n

n = Mm compuesto / Mm FE

n = 655.736 g/mol

        164 g/mol

n = 4

6. F.M.: (Na3PO4)4 = Na12P4O16