en un laboratorio, hay una cantidad de 20 mols de un gas perfecto que sufre expansión isotermica. la presión inicial de está nada de gas es de 10 atm y el volumen, 8L. Al final de la expansión, el volumen es de 40L. por lo tanto, determine. a) la presión final de la masa de gas, b) la temperatura que se produce en la transformación
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Presion de 2atm
Temperatura de 48.7Kº
Explicación:
Para un gas sometido a una expansión isotérmica, se calcula:
a) Presión final del gas = 2 atm
b) Temperatura = 48,8 K
Cálculo de la presión final del gas
n = 20 moles
P₁ = 10 atm
V₁ = 8 L
Expansión isotérmica
P₂ = ?
V₂ = 40 L
Para calcular la presión final, usamos la ecuación de la Ley de Boyle, que relaciona la presión y el volumen de un gas, a temperatura constante:
La ecuación es:
P₁ . V₁ = P₂ . V₂
Despejamos P₂ : P₂ = ( P₁ . V₁ ) / V₂
P₂ = ( 10 atm × 8 L ) / 40 L
P₂ = 2 atm
Cálculo de Temperatura
Para calcular la temperatura a la que se encuentra el gas, usamos la ecuación de estado de gases ideales:
P . V = n . R . T
T = P . V / R . n
T = (10 atm × 8 L ) /(20 mol × 0,082 atm . L/ K. mol)
T = 48,8 K
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