Question

EN UN LABORATORIO DONDE SE PREPARA UNA SOLUCION UNA SOLUCION ACUOSA DE 52 ML ETANOL AL 4.20% DE V/V A ESTA SOLUCION SE LE AGREGA 35 ML DE SOLUTO Y 445 ML DE SOLVENTE OBTENIENDO UNA SOLUCION CUYAS DENSIDADES DE 0,945 G/M. HALLAR EL PUNTO DE EBULLICION SI EL ETANOL TIENE UNA DENSIDAD DE 0.78 G/M AYUDAAAAA!!!!

Answer 1

El valor del punto de ebullición  de la solución es: Peb = 100.345 °C

  El valor del punto de ebullición  de la solución se calcula mediante la aplicación de las formulas del concentración y punto de ebullición , de la siguiente manera :

   sol1 = 52 ml   etanol    Pm etanol = 46g/mol

   C = 4.20 %V/V                

   d etanol= 0.78 g/ml

   sto2= 35 ml  etanol

   solve2 = 445 ml   agua    sol2 = 35 ml +445ml = 480 ml

   dsolr = 0.945 g/ml        sol r = 52ml +480 ml = 532 ml

   Peb sol=?

   %V/V = ml sto/mlsol*100

    mlsto= %V/V*mlsol/100= 4.20 %V/V *52 ml/100 = 2.184 ml sto

     solv = 52 ml - 2.184 ml = 49.816 ml

     solv r = 49.816 ml +445ml = 494.816 ml

      494.816 ml *1 g/ml = 494.816 gsolvr = 0.9498 Kg solv r

     mlstor = 2.184 ml sto+35 ml sto = 37.184 ml sto r

      37.184 ml * 0.78g/1 ml = 29.0035 gsto r  

 

     Peb = 100°C +ΔTe

 

    m= gsto /Pmsto*Kg solve

     m= 29.0035 gsto/46g/mol*0.9498 Kg solv

     m= 0.663 mol/kg

    ΔTe = m*Ke

   ΔTe = 0.663 mol/Kg*0.52 Kg/mol°C

    ΔTe = 0.345 °C

     

    Peb = 100°C +ΔTe = 100 °C + 0.345 °C = 100.345 °C