en un laboratorio disponemos de 45,5 g de trioxido de dinitrogeno:
a) escribe la fórmula del compuesto
b) qué representa dicha fórmula ?
c) calcula su masa molecular
d) calcula el número de moléculas
e) alla el número de átomos de cada elemento
Respuestas a la pregunta
a) escribe la fórmula del compuesto
N2O3
b) qué representa dicha fórmula ?
Un anhidrido de color azul, olor desagradable
c) calcula su masa molecular
N: 2 X 14 = 28 g/mol
O:3 x 16 = 48 g/mol
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Mm = 76 g/mol
d) calcula el número de moléculas
mol = masa/Mm
mol = 45.5 g / 76 g/mol = 0.598 mol
1 mol ----- 6.022 x 10²³ moléculas
0.598 mol ----- x
x = 3.60 x 10²³ moléculas
e) Halla el número de átomos de cada elemento
N = 2 ÁTOMOS
O = 3 átomos
Para el compuesto químico trióxido de dinitrógeno, se tiene:
a) Fórmula molecular: N₂O₃
b) La molécula del compuesto está formada por 2 átomos de Nitrógeno y 3 átomos de Oxígeno.
c) Masa molecular = 76 g/mol
d) Número de moléculas en 45,5 g = 3,6052 × 10²³
e) Número de átomos de N = 7,2104 × 10²³
Número de átomos de O = 1,08156 × 10²⁴
¿Qué representa la fórmula molecular de un compuesto?
La fórmula molecular del compuesto representa la composición de la molécula, indicando el tipo y número de átomos de cada elemento componente.
Cálculo de la masa molar del compuesto N₂O₃
masa atómica de N =
masa atómica de O =
masa molar de N₂O₃ = ( 2 × 14 ) + ( 3 × 16 ) = 28 + 48 = 76 g/mol
Cálculo de número de moléculas en 45,5 g de N₂O₃
En un mol de N₂O₃ ( 76 gramos) se tiene el Número de Avogadro (6,022 × 10²³) de moléculas.
45,5 g N₂O₃ × 6,022 × 10²³ moléculas/ 76 g N₂O₃ = 3,6052 × 10²³ moléculas
Cálculo del número de átomos de cada elemento en 45,5 g N₂O₃
En 45,5 gramos de N₂O₃ se tienen 3,6052 × 10²³ moléculas y cada molécula de N₂O₃ tiene 2 átomos de Nitrógeno y 3 átomos de Oxígeno.
3,6052 × 10²³ moléculas × 2 átomos de N / molécula = 7,2104 × 10²³ átomos de Nitrógeno.
3,6052 × 10²³ moléculas × 3 átomos de O / molécula = 1,08156 × 10²⁴ átomos de Oxígeno.
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