Question

En un laboratorio de control de calidad de suplementos alimenticios fue solicitado el análisis de una partida de cápsulas de hierro próximo a salir a la venta. Con dicho objetivo, 20 cápsulas con un total de masa de 22,1311 g fueron trituradas y homogeneizadas. 2,9985 g del polvo obtenido, fueron disueltos en HNO3 y calentados para transformar todo el hierro en Fe3+. Por adición de NH3, se precipitó cuantitativamente el Fe en la forma de Fe2O3 x H2O, que calcinado dio 0,2645 g de Fe2O3.
a. ¿Cuál es el contenido medio de FeSO4 x 7H2O de una cápsula?
b. ¿Cuál es el porcentaje de hierro (Fe) en dichas cápsulas?

Answer 1

Respuesta:

Nose fijate

Explicación:

Perdon jajajaja