En un inflador se tienen 2 moles de aire a la presión atmosférica de 0,90 atm y 25°C, si el aire en el inflador se comprime isotérmicamente incrementando su presión en 1,2 atm, determine la cantidad de calor absorbido por el aire. Si: R= 8,314 J/mol. K.
Respuestas a la pregunta
Teniendo en un inflador 2 moles de aire a una presión de 0.90 atm y 25 ºC, si el aire en el inflador se comprime isotérmicamente, incrementando su presión a 1.2 atm, tenemos que el aire libera 1426.22 J de calor.
En un proceso isotérmico, ¿Cómo encontrar el calor añadido?
El calor añadido o absorbido se obtiene mediante la siguiente ecuación:
Q = n·R·T·ln(Vf/Vi)
Donde:
- Q = calor
- n = moles
- R = constante de los gases ideales
- T = temperatura
- Vf = volumen final
- Vi = volumen inicial
Resolución del problema
Inicialmente, con la ley de Boyle se produce a calcular el volumen final, entonces:
P₁·Vi = P₂·Vf
(0.90 atm)·Vi = (1.2 atm)·Vf
Vf = (0.90 atm)·Vi / (1.2 atm)
Vf = 0.75Vi
Ahora, procedemos a buscar el calor absorbido:
Q = n·R·T·ln(Vf/Vi)
Q = (2 mol)·(8.314 J/mol·K)·(25 + 273.15 K)·ln(0.75Vi/Vi)
Q = -1426.22 J
Realmente, como el aire se comprime, este pierde calor que es igual a -1426.22 J.
Mira más sobre los procesos isotérmicos en https://brainly.lat/tarea/2264610.
#SPJ4
