En un hogar se tiene una pipeta de gas natural, con un volumen de 50 Litros, una presión de 5,6 atmósferas y una temperatura de 40ºC.
a. Calcular la presión final en unidades psi, si el gas se pasa a una pipeta de 100 Litros y la temperatura sigue constante.
b. Calcular el cambio de temperatura si la presión disminuye a 2,8 atmósferas y el volumen sigue constante.
c. Calcular el cambio de volumen si la temperatura disminuye a 10ºC y la presión sigue constante.
d. Calcular la masa de gas presente en la condición inicial utilizando la ecuación de gases ideales
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Respuesta.
La ecuación que se usará es:
P1*V1/T1 = P2*V2/T2
Datos:
P1 = 5.6 atm = 565.6 kPa
V1 = 50 L = 0.05 m³
T1 = 40 °C = 313 K
a) Condiciones:
V2 = 100 L = 0.1 m³
T2 = T1
565.6*0.05/313 = P2*0.1/313
P2 = 282.8 kPa = 41.02 lb/in²
b) Consideraciones:
P2 = 2.8 atm = 282.8 kPa
V2 = V1
565.6*0.05/313 = 282.8*0.05/T2
T2 = 156.5 K
El cambio de temperatura fue:
ΔT = 156.5 - 313 = - 156.5 K
c) Condiciones:
T2 = 10 °C = 283 K
P2 = P1
565.6*0.05/313 = 565.6*V2/283
V2 = 0.045 m³
La variación fue:
ΔV = 0.045 - 0.05 = - 0.005 m³ (Se comprimió)
d) Se aplica lo siguiente:
Ru = 8.314 kJ/kg*K
m = P*V/Ru*T
Sustituyendo:
m = 565.6*0.05/8.314*313
m = 0.011 kg
elche648:
Ley de gases que Aplica? gracias
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