En un frasco de laboratorio se lee: una disolución de ácido periódico, 35% y densidad de 1,252gr/cm^3. Calcular la Molalidad y molalidad de la solución
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Supongamos 1 L (1000 mL o cm³) de disolución de peryódico. La masa de la disolución es
m(disolución) = 1 000 mL · 1,252 g/mL = 1252 g de disolución
masa de soluto = 1252 · 35 / 100 = 438,2 g de soluto
La masa molar del HIO4 es 191,9 g/mol, luego
número de moles de soluto = 438,2 g / (191,9 g/mol) = 2,28 mol de soluto
Luego, como estamos considerando 1 L de disolución, la molaridad es
M = 2,28 mol / 1 L = 2,28 mol/L
Para la molalidad necesitamos la masa de disolvente, en kg.
Como ya conocemos la masa de disolución y la masa de soluto, la masa de disolvente será la diferencia:
m(disolvente) = 1252 - 438,2 = 813,8 g = 0,814 kg de disolvente (redondeando a tres cifras).
molalidad, m = 2,28 mol / 0,814 kg = 2,80 mol/kg
m(disolución) = 1 000 mL · 1,252 g/mL = 1252 g de disolución
masa de soluto = 1252 · 35 / 100 = 438,2 g de soluto
La masa molar del HIO4 es 191,9 g/mol, luego
número de moles de soluto = 438,2 g / (191,9 g/mol) = 2,28 mol de soluto
Luego, como estamos considerando 1 L de disolución, la molaridad es
M = 2,28 mol / 1 L = 2,28 mol/L
Para la molalidad necesitamos la masa de disolvente, en kg.
Como ya conocemos la masa de disolución y la masa de soluto, la masa de disolvente será la diferencia:
m(disolvente) = 1252 - 438,2 = 813,8 g = 0,814 kg de disolvente (redondeando a tres cifras).
molalidad, m = 2,28 mol / 0,814 kg = 2,80 mol/kg
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