Question

En un experimento, una muestra de 0.2041 g de NH4NO3 preparado industrialmente requirió 24.42 mL de disolución de NaOH 0.1023 M para la neutralización. a) Escriba la ecuación iónica neta para la reacción. b) ¿Cuál es el porcentaje de pureza de la muestra?

Answer 1

No recuerdo muy bien como hacer las reacciones pero por lógica creo que es algo así:

NH4(+) + OH(-) ---> NH3 + H2O

Nota: NH4 y OH son iones, les puse su carga en un paréntesis a su lado de cada uno, ya escrito en un cuaderno esa carga debe ir como si fuera exponente.

Para los cálculos primero debemos convertir la concentración en normalidad porque los cálculos de una neutralizacion se trabajan con los equivalentes, lo bueno de que sea hidróxido de sodio es que como tiene un equivalente el valor numérico de la concentración no cambiará.

N NaOH= (M NaOH)(#eq)
N NaOH= (0.1023 mol/L)(1 eq/mol)
N NaOH= 0.1023 eq/L

Ahora calculamos los gramos de NH4 que reaccionaron con el NaOH:

m NH4= (N NaOH)(V NaOH)(Peq NH4)
m NH4= (0.1023 eq/L)(0.02442 L)(18 g/eq)
m NH4= 0.04497 g

Ahora a calcular el porcentaje en la muestra:

%NH4= [(m NH4)/(m muestra)](100)
%NH4= [(0.04497 g)/(0.2041 g)](100)
%NH4= 22.0318 %