Question

En un experimento se desprende 600 mL de gas oxígeno y se recoge húmedo sobre agua a 20°C. Si la presión total es 800 mmHg. Calcular el volumen del oxígeno obtenido a C. N. (Expresar la respuesta en mL y con un decimal)

Datos: Presión del vapor de agua a 20°C = 17,5 mmHg

Answer 1

El volumen de oxigeno a las condiciones normales de presión y temperatura es de 6.2 L

¿Cuál es la expresión de la ley General de los gases ideales?

La expresión de la ley de estado de los gases ideales es una ecuación que formularon varios científicos agrupando en ella la variación del volumen, la presión y la temperatura. Su fórmula es:

P V = n R T

Por otra se considera la ley de Raoult

P soluto = x soluto *P o soluto

P solvente= x solvente * Po solvente

x soluto= P soluto/Po soluo

datos

V O2= 600 ml

P t= 800 mm Hg

T= 20 °C

V oxigeno=?

x soluto = 17,5 mm Hg/800 mm Hg = 0.021875

x soluto + x solvente =1

x solvente= 1 - 0.0218758 = 0.978125

P oxigeno=  x oxigeno *Pt

P oxigeno = 0.978125* 800 mm Hg

P oxigeno = 782.5 mm Hg

V oxigeno = n R T/VP

moles oxigeno= P V /T R

moles oxigeno = 0.6 L * 1.029 atm /0.082 atm L /K mol * 293.14 K

moles oxigeno= 0.02568 mol

$mol oxigeno= \frac{0.6 L *( 782.5/760) }{(0.082 atm L /K mol * 293.14 K)} = 0.02568 mol$

Volumen de oxigeno

$V oxigeno= \frac{0.02568 mol * 0.082 atm L /K mol *293.14 K}{1 atm } = 6.174 L$

 

Para conocer más del volumen de oxigeno a las condiciones normales consultar el enlace https://brainly.lat/tarea/13558947

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