En un experimento se calentaron 7.36 g de zinc con 6.45 g de azufre. Considera que estas sustancias reaccionan de acuerdo con la siguiente ecuación: Zn(s) + S8(s) → ZnS(s) a) ¿Cuál es el reactivo limitante? b) ¿Qué reactivo está en exceso y en qué cantidad? c) ¿Qué cantidad de sulfuro de zinc se produjo? d) ¿Cuántos moles de sulfuro de zinc se formaron?
Respuestas a la pregunta
Para la reacción química entre el zinc y el azufre: Zn(s) + S8(s) → ZnS(s)
Se obtiene que:
a) El reactivo limitante, es: Zn
b) El reactivo que está en exceso es: S y la cantidad de reactivo en exceso es: 2.83 g S
c) La cantidad de sulfuro de zinc ZnS que se produjo es: 10.98 g ZnS
d) La cantidad de moles de sulfuro de zinc que se formaron es: 0.113 moles ZnS.
¿ Que es el reactivo limitante y el reactivo en exceso?
El reactivo limitante es la cantidad de sustancia que se consume completamente.
El reactivo en exceso es la cantidad de sustancia que solo se consume una parte y queda cierta cantidad sin reaccionar.
7.36 g de zinc ( Zn)
6.45 g de azufre ( S)
Ecuación química balanceada:
8Zn(s) + S₈(s) → 8ZnS(s)
520 g 256 g 776g
7.36 g Zn * 256 g S/520 g Zn= 3.62 g S
6.45 g S * 520 g Zn/ 256 g S= 13.10 g Zn
a) El reactivo limitante es: Zn
b) El reactivo en exceso es: S
Cantidad de reactivo en exceso= 6.45 g S- 3.62 g S= 2.83 g S
c) La cantidad de sulfuro de zinc ZnS :
7.36 g Zn * 776 g ZnS/520 g Zn= 10.98 g ZnS
d) Moles de sulfuro de zinc ZnS :
7.36 g Zn * 8 moles ZnS/520 g Zn = 0.113 moles ZnS
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