Question

 En un experimento que se desarrolla a presión constante, un gas a -10°C ocupa 6 L. Construye la gráfica del volumen ocupado por el gas en función de la temperatura para valores comprendidos entre 15°C y 50°C.   ​

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

Ecuación real de los gases

P.V = R.n.T    ; R=constante de Renault ; n;#de moles

Ecuación ideal de los gases

$\frac{P.V}{T} =constante$

T temperatura absoluta, grados Kelvin, ºK

T = t + 273 ,  t en ªC

En un instante

t = -10ºC  => T = -10+273 = 263

V = 6 L

$\frac{P.V}{T} =cte$   a presión constante(proceso isobárico)

$\frac{V}{T} =cte$

para los datos iniciales

$t$ = - 10ºC  => $T$ = -10+273 = 263

$\frac{V}{T} =\frac{6}{263} = constante$  

V es directamente proporcional a T,

la gráfica es una línea recta, denonada ISÓBARA.

Para $t_{1}$ = 15ºC  => $T_{1}$ = 15+273 = 288

$\frac{V_{1} }{288} =\frac{6}{263}$  =>  $V_{1}$ = 6,5703 L

Para $t_{2}$ = 20ºC  => $T_{1}$ = 20+273 = 293

$\frac{V_{2} }{293} =\frac{6}{263}$  =>  $V_{2}$ = 6,6844 L

Para $t_{3}$ = 30ºC  => $T_{3}$ = 30+273 = 303

$\frac{V_{3} }{303} =\frac{6}{263}$  =>  $V_{3}$ = 6,9125 L

$t_{4}$ = 40ºC  => $T_{4}$ = 40+273 = 313

$\frac{V_{4} }{313} =\frac{6}{263}$  =>  $V_{4}$ = 7,1406 L

$t_{5}$ = 50ºC  => $T_{5}$ = 50+273 = 323

$\frac{V_{5} }{323} =\frac{6}{263}$  =>  $V_{5}$ = 7,3688 L