Question

En un experimento para lograr disolver el sarro de un inodoro que se forma por el paso de agua dura, se utilizaron 200 mL de ácido clorhídrico con una densidad igual a 1,32 g/mL. Dicho ácido reaccionó con suficiente carbonato de calcio, que contiene originalmente el agua dura, según:



CaCO3 (s) + HCl (ac) → CaCl2 (ac) + CO2 (g) + H2O (l)

Determinar el rendimiento de la reacción si se obtuvieron 150g de CaCl2

Datos: P.A en uma: Ca=40; C=12; O=16; Cl=35,5

Answer 1

Para una cantidad determinada de HCl, se calcula el rendimiento de la reacción para disolver sarro (CaCO₃). El resultado obtenido es 37,4 %.

Ecuación química:

CaCO₃  +  2 HCl  →   CaCl₂  +  CO₂   +  H₂O

Masa molar de CaCO₃ = 100 g/mol

Masa molar de HCl = 36,5 g/mol

Masa molar de CaCl₂ = 111 g/mol

Se utilizaron: 200 ml HCl

Densidad = 1,32 g/ml

200 ml × 1,32 g/ml = 264 g HCl

Tenemos que:

Se usaron 264 gramos HCl

Producto : 150 g CaCl₂

Calculamos masa de CaCl₂ que debía producirse a partir de 264 gramos de HCl:

De la ecuación química:  a partir de 2 moles (73 g) de HCl, se producen 1 mol (111 g) de CaCl₂

264 g HCl ×  ( 111 g CaCl₂ / 73 g HCl ) = 401,4 g CaCl₂

Rendimiento de reacción = (150 g / 401,4 g ) × 100 = 37,4 %