En un experimento calorimétrico una pieza de 59.7 g de metal que ha sido sumergida en agua hirviendo (100 °C) se transfiere rápidamente a 60.0 mL de agua a 22.0 °C. La temperatura final del agua es de 28.5 °C. Use estos datos para determinar el calor específico del metal asumiendo que la densidad del agua es 1.00 g/mL.
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Respuestas a la pregunta
Se calcula el calor específico de un metal, al poner en contacto determinada masa del metal con agua, a diferentes temperaturas y midiendo la temperatura de equilibrio. El resultado obtenido es: calor específico del metal = 0,091 cal / g °C.
¿Cómo se calcula el calor específico del metal?
Al poner en contacto el metal y el agua, se transfiere calor del metal al agua, hasta que se alcanza la temperatura de equilibrio.
El calor cedido por el metal es igual al calor ganado por el agua.
Calor cedido ( Q₂) = Calor absorbido ( Q₁ )
Q = m × Ce × ΔT
m =masa
Ce = calor específico
ΔT = Temperatura final - Temperatura inicial
Calor absorbido por el agua:
Q₁ = 60 g × ( 1 cal / g °C ) × ( 28,5 °C - 22 °C )
Q₁ = 390 cal
Calor cedido por el metal:
Q₂ = 59,7 g × Ce × ( 28,5 - 100 )
Q₁ = Q₂
390 cal = 59,7 g × Ce × ( 28,5 - 100 ) °C
Ce = 0,091 cal / g °C
El calor específico del metal es 0,091 cal / g °C.
Para consultar otros ejercicios relacionados a Calorimetría:
brainly.lat/tarea/47012057
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