Question

En un ensayo experimental se prepara una disolución de Na2SO4 utilizando 140 g de soluto y completando a un volumen de 400 mL de disolución.

Halle la concentración molar, normal y el % m/m de dicha solución.

Datos d(disolución)=1,28 g/cm3. PA: Na=23, S=32, O=16

Answer 1

Se calcula la concentración de la solución de sulfato de sodio, expresada como Molaridad, Normalidad y porcentaje en masa.

Los resultados obtenidos son:

• 2,46 M
• 4,93 N
• 27,3 % m/m

Cálculo de concentración Molar de la solución

moles de soluto = 140 g / (142 g/mol) = 0,986 mol

Volumen de solución = 0,40 L

Molaridad = 0,986 mol / 0,40 L

Molaridad = 2,46 mol/L

Cálculo de concentración Normal de la solución

Equivalente químico de Na₂SO₄ = 2

Número de equivalentes de Na₂SO₄ = 0,986 × 2  = 1,97 eq

Normalidad = Número de equivalentes de soluto / L de solución

Normalidad = 1,97 eq / 0,4 L de solución

Normalidad = 4,93 eq / L

Cálculo de porcentaje en masa

masa de soluto = 140 g

masa de solución = 400 ml  ×  1,28 g/ml = 512 g

% en masa = ( 140 g / 512 g )  ×  100 = 27,3 % m/m

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