Question

En un empresa de cosméticos, se tienen 120 kg de amoniaco (NH3) y se desea controlar la cantidad de nitrógeno en el lugar, por ello surge la preocupación sobre ¿Cuántos átomos de nitrógeno están contenidos en la muestra?

Answer 1

Explicación:

Primero hay que calcular la masa molar del amoniaco.

M = (14 + 3*1) = 17 g/mol

Calculamos el número de moles de amoniaco con la siguiente fórmula: n = mg/M

Antes de eso hay que pasar los 120 kg a g, 120000 g.

n = 120000 mol / 17 g/mol = 7058, 82 moles

Cada mol de Amoniaco hay uno de nitrógeno, pues hay que multiplicar por uno el número de moles de amoniaco para calcular los de nitrógeno, se deja igual.

Sabemos que moles es igual a Número de átomos partido el número de Avogadro. n = N/Nª

Despejamos y queda, N = Nª x n= 6,022 x 10^23 x 7058,82 =

$4.25 \times {10}^{23}$

átomos de Nitrógeno