Question

En un compuesto de cobre hay 0,36g de cobre, 0,16g de nitrogeno y el resto en oxigeno, si el peso de la muestra del compuesto es 1,07g determine la formula empírica , .

Answer 1

m Cu = 0.36 g

m N = 0.16 g

1. calcular gramos de oxigeno

g O2 = 1.07 g - 0.36 g - 0.16 g

g O2 = 0.55

2. calcular moles

Cu: 0.36 g / 63.54 g/mol = 0.0056 mol

N: 0.16 g / 14 g/mol = 0.0114 mol

O: 0.55 g / 16 g/mol = 0.0344 mol

3. dividir entre el menor de los resultados

Cu: 0.0056 mol / 0.0056 mol = 1

N: 0.0114 mol / 0.0056 mol = 2

O: 0.0344 mol / 0.0056 mol = 6

4. Formula empírica (FE) = CuN2O6 = Cu(NO3)2