En un cilindro se introduce un gas a una presion de 2 atm a una temperatira de 25 °C ocupando un volumen de 5 lt. ¿Cual sera el volumen si la presion aumenta a 4 atm y la temperatura a 50 °C?
Respuestas a la pregunta
Para un gas que se encuentra en un cilindro a determinadas condiciones iniciales de presión y temperatura, se calcula el volumen que ocupará al variar las condiciones (aumento de presión y temperatura). El resultado obtenido es: 2,7 L.
Cálculo del volumen final del gas, usando la Ley Combinada de los gases ideales
La ecuación de la Ley Combinada relaciona la presión, volumen y temperatura de una masa fija de gas, estableciendo que esta relación permanece constante.
Condiciones iniciales:
T = 25 °C = 25 + 273 = 298 K
P = 2 atm
V = 5 L
Condiciones finales:
T = 50 °C = 50 + 273 = 323 K
V = ?
P = 4 atm
Aplicando la ecuación de la Ley Combinada de gases ideales, se tiene:
(P₁ . V₁ ) / T₁ = (P₂ . V₂ ) / T₂
P₁ . V₁ . T₂ = P₂ . V₂ . T₁
V₂ = ( P₁ . V₁ . T₂ ) / (P₂ . T₁)
V₂ = ( 2 atm × 5 L × 323 K ) / (298 K × 4 atm)
V₂ = 2,7 L
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