En un calorímetro con 180 g de agua a 22 °C se introduce 320 g de agua a 78 °C; si el equilibrio térmico sucede a los 51°C, a) calcule el equivalente en agua del calorímetro. Más tarde, en el mismo calorímetro, pero con 250 g de agua a 22 °C se introduce un cubo de 92 g a 120°C; si la temperatura de equilibrio sucede a los 24.2°C, b) calcule el calor específico del cubo, c) identifique el material del cubo, dentro de un margen de error de ±5 J/(kg°C)
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En el calorímetro, mediante la utilización del equilibrio químico, se determina el calor especifico y el material del cual esta hecho el cubo:
a) Respecto al calorímetro, el equivalente en agua del calorímetro es: 117.93 g .
b) El calor específico del cubo es: Ce= 0.0624 cal/gºC
c) El material del cubo es : plata
Equilibrio térmico :
Qabs = - Q ced
180g * 1 cal/gºC* ( 51ºC -22ºC) + m* 1cal/gºC* (51ºC-22ºC)= - 320g* 1 cal/gºC* ( 51ºC-78ºC)
m= 117.93 g
250g * 1cal/gºC*( 24.2ºC-22ºC)= - 92g * Ce*( 24,2ºC-120ºC)
Ce= 0.06cal/gºC es plata Ce = 0.056 cal/gºC
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