Question

En un balón rígido de 9 litros se tiene 80 gramos de oxígeno y 90 gramos de cloro (ambos gases que no reaccionan) a la temperatura de 88°C. Si se retira todo el cloro, calcular la variación de la presión si la temperatura es constante​

Answer 1

La presión disminuye 4.18 atm si se retira todo el cloro y la temperatura se mantiene constante.

Explicación:

Situación Inicial:

La presión total en el balón se puede determinar cómo la suma de las presiones parciales del cloro y del oxígeno, de manera matemática:

Ptotal= Poxigeno + Pcloro

Las presiones parciales pueden determinarse utilizando la Ley de los gases ideales:

PV= nRT

Dónde:

P= presión

V= volumen

n= número de moles

R= constante universal de los gases ideales= 0.082 atm L / mol K

T= temperatura= 88 °C + 273 = 361 K

Presión parcial del oxígeno:

Poxigeno= nRT / V

Número de moles:

MW O₂= 32 g/mol

moles de O₂= 80 g * (1 mol / 32 g) = 2.5 mol

Poxigeno= (2.5 mol)(0.082 atm L / mol K) (361 K) / (9 L)

Poxigeno= 8.22 atm

Presión parcial del cloro:

Pcloro= nRT / V

Número de moles:

MW Cl₂= 70.9 g/mol

moles de Cl₂= 90 g * (1 mol / 70.9 g) = 1.27 mol

Pcloro= (1.27 mol)(0.082 atm L / mol K) (361 K) / (9 L)

Pcloro= 4.18 atm

Ptotal = 4.18 + 8.22 = 12.4 atm

Situación final:

Ptotal= Poxigeno

Variación de la presión:

ΔP= 12.4 - 8.22 = 4.18 atm