En un balón de acero inoxidable de 2L de capacidad se encierran oxígeno e hidrógeno a 624 atm cada una de ellas y a 227°C. Una chispa permite la reacción de oxígeno e hidrógeno. Determinar la presión final en atmósferas de la masa gaseosa. Datos: R=0,082 atm.L/mol.k
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Respuesta:
Explicación:
PV=nRT
En oxigeno
(624)(2)=n(0.082)(500)
n=30.43
En hidrogeno
(624)(2)=n(0.082)(500)
n=30.43
Presión final
P(2)=(30.43+30.43)(0.082)(500)
P=1247.63atm
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PV=nRT
En oxigeno
(624)(2)=n(0.082)(500)
n=30.43
En hidrogeno
(624)(2)=n(0.082)(500)
n=30.43
Presión final
P(2)=(30.43+30.43)(0.082)(500)
P=1247.63atm
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