Question

En un balón de 8l, se tiene una muestra que contiene 2,43 moles de nitrógeno y 3 moles de oxígeno, a 298,15 k y 20 atm. Determine la presión parcial del oxígeno:.

Answer 1

Respuesta:

La presión total de la mezcla de gases

Nitrógeno y Oxigeno, contenidos en un balón, es de 16,8 atm.

¿Cómo se calcula la presión total de la mezcla de gases en el balón?

Se tiene una mezcla de gases en las condiciones:

. Temperatura = 298 K

. Volumen = 8 L

. n = número de moles = 2,4+3,15,5

Usando la ecuación de estado de gases ideales se tiene:

P.V=n.R.T

Despejando P:

P=(n.R.T)/V

P=(5,5 mol x 0,082 atm. L/K. mol x 298 K) / 8 L

P = 16,8 atm

Resultado: La presión total de la mezcla de

gases es 16,8 atm.

Explicación:

16,8 atm