Question

En un balón de 4500 ml, se tiene una mezcla gaseosa que contiene 7 NA moléculas de gas nitrógeno y 256 g de gas oxígeno a 1780 mmHg de presión. Determinar la presión parcial de cada componente en mmHg. Datos: P.A: N=14, O=16, R= 62,4 mmHg.L/mol.K, NA= Número de Avogadro

Answer 1

Para una mezcla de gases Oxigeno y Nitrógeno en un recipiente, se calcula la presión parcial de cada gas. Los resultados obtenidos son:

Presión parcial de N₂ =  542 mm Hg

Presión parcial de O₂ =  1238 mm Hg

Mezcla de gases

• 7 × Número de Avogadro moléculas de gas Nitrógeno
• 256 g de gas Oxigeno

Cálculo de moles de Nitrógeno

7 × 6,022 × 10²³ moléculas × (1 mol / 6,022 × 10²³ moléculas) = 7 mol N₂

Cálculo de moles de Oxigeno

256 g de O₂  ×  (1 mol / 16 g O₂) = 16 moles de O₂

Cálculo de Fracción Molar de cada gas

Número de moles totales en la mezcla = 23

Fracción molar de Oxigeno = 16 / 23 = 0,6957

Fracción molar de Nitrógeno = 7 / 23 = 0,3043

Cálculo de presión parcial de cada gas

Según la Ley de las Presiones Parciales de Dalton, la presión total de una mezcla de gases ideales está dada por la suma de las presiones parciales de los gases, entonces:

Pt = P N₂  +  PO₂  

Para cada gas, la presión parcial está dada por:

Pi = Xi × Pt

donde:

Pi = presión parcial del gas

Xi = fracción molar del gas

Pt = Presión total de la mezcla.

Presión parcial de N₂ =  0,3043 × 1780 mm Hg = 542 mm Hg

Presión parcial de O₂ =  0,6957 × 1780 mm Hg = 1238 mm Hg

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