Question

En un balón de 3000 ml, se tiene una mezcla gaseosa que contiene 5 NA moléculas de gas nitrógeno y 128 g de gas oxígeno a 780 mmHg de presión. Determinar la presión parcial de cada componente en mmHg. Datos: P.A: N=14, O=16, R= 62,4 mmHg.L/mol.K, NA= Número de Avogadro

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

Calculamos los moles de cada uno.

$5*6,022*10^2^3 moleculas N_2=3,01*10^2^4 moleculas N_2\\3,01*10^2^4 moleculas N_2 (\frac{mol}{6,022*10^2^3 moleculas})=5 mol N_2$

$128 g O_2 (\frac{mol O_2}{31,998 g O_2})=4 mol O_2.$

Entonces sabemos que la fracción molar es la relación entre los moles de compuesto entre los moles totales, por tanto, decimos:

Σ moles= 4+5=9.

fn/N2=5mol/9mol=0,555

fn/O2=4/9=0,444

Sacamos entonces la presión total del sistema, como veo que no dan temperatura asumimos que estamos a temperatura ambiente (25ºC)

$P=\frac{nRT}{V}$

$P=\frac{9 mol * 0,0821 Latm(MolK)^-^1*298K}{3L}$

$P=73,397 atm$

Por otro lado (obviando la demostración) la fracción molar también puede definirse entre la presión parcial del gas entre la presión total. O bien:

$f^n/a=\frac{P_a}{P_t}$

Por tanto como ya tenemos las fracciones molares y la p. Total despejemos la presión parcial.

PN2=40,735 atm.

PO2=32,588 atm

Listo, como te darás cuenta la suma de ambas presiones es la presión total.