Química, pregunta formulada por katskat, hace 1 año

En un alto horno el oxido ferrico Fe2O3 se hace reaccionar con coque C y produce hierro fundido Fe. Calcule el numero de moles de hierro que se obtienen por cada kilogramo de oxido ferrico que se alimente al horno. Escribe la ecuacion quimica de la reaccion y ajusta.

a) Solucion por el metodo de relacion mol-mol

b) Solucion por el metodo de relacion masa-masa

Respuestas a la pregunta

Contestado por EjerciciosFyQ
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La reacción es: Fe_2O_3\ \to\ 2Fe + \frac{3}{2}O_2

a) Por cada mol que se queme de Fe_2O_3 se obtendrán 2 mol de Fe, para que se conserve la masa de hierro presente.

La masa molecular del Fe_2O_3: 2·56 + 3·16 = 160 g/mol

1\ 000\ g\ Fe_2O_3\cdot \frac{1\ mol}{160\ g}\cdot \frac{2\ mol\ Fe}{1\ mol\ Fe_2O_3} = \bf 12,5\ mol\ Fe

b) Si atendemos a la masa diremos que cada 160 g de Fe_2O_2 (1 mol de Fe_2O_3 se obtienen 112 g de Fe (2 mol de Fe):

1\ 000\ g\ Fe_2O_3\cdot \frac{112\ g\ Fe}{160\ g\ Fe_2O_3} = \bf 700\ g\ Fe

700\ g\ Fe\cdot \frac{1\ mol}{56\ g} = \bf 12,5\ g\ Fe
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