En un almacén se encuentran dos recipientes. Uno con 1700ml de una solución de H2SO4 3,15M y otro recipiente con 1550ml de solución de H2SO4 4,76 M. Si se decide juntarlos en un solo recipiente y agregar 700ml de agua ¿Cuál será la molaridad de la solución resultante, ?
Respuestas a la pregunta
Se mezclan soluciones de H₂SO₄ de diferente concentración y se calcula que la concentración de la solución resultante es 3,22 M.
Cálculo de Molaridad de Solución resultante
► Cálculo de volumen resultante
Volumen de solución 1 + Volumen de solución 2 + 700 ml de agua = Volumen de solución resultante
Volumen de solución resultante = 1700 ml + 1550 ml + 700 ml
Volumen de solución resultante = 3950 ml
► Calculamos moles de H₂SO₄ en cada solución:
Solución 1: H₂SO₄ 3,15 M
Solución 2: H₂SO₄ 4,76 M
Solución 1: 1,7 L × ( 3,15 mol / L ) = 5,355 mol
Solución 2: 1,55 L × ( 4,76 mol / L ) = 7,378 mol
► Cálculo de concentración de solución resultante:
Molaridad = moles de soluto / L de solución
Molaridad = ( 5,355 + 7,378) mol / 3,95 L
Molaridad = 3,22 mol / L
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