Química, pregunta formulada por mymomvcarmen, hace 2 meses

En un almacén se encuentran dos recipientes. Uno con 1700ml de una solución de H2SO4 3,15M y otro recipiente con 1550ml de solución de H2SO4 4,76 M. Si se decide juntarlos en un solo recipiente y agregar 700ml de agua ¿Cuál será la molaridad de la solución resultante, ?

Respuestas a la pregunta

Contestado por lumar173
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Se mezclan soluciones de H₂SO₄ de diferente concentración y se calcula que la concentración de la solución resultante es 3,22 M.

Cálculo de Molaridad de Solución resultante

► Cálculo de volumen resultante

Volumen de solución 1  + Volumen de solución 2 + 700 ml de agua = Volumen de solución resultante

Volumen de solución resultante = 1700 ml + 1550 ml + 700 ml

Volumen de solución resultante = 3950 ml

► Calculamos moles de H₂SO₄ en cada solución:

Solución 1:  H₂SO₄ 3,15 M

Solución 2:  H₂SO₄ 4,76 M

Solución 1:   1,7 L ×  ( 3,15 mol / L ) = 5,355 mol  

Solución 2:   1,55 L ×  ( 4,76 mol / L ) = 7,378 mol

► Cálculo de concentración de solución resultante:

Molaridad = moles de soluto / L de solución

Molaridad = ( 5,355 + 7,378) mol / 3,95 L

Molaridad = 3,22 mol / L

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