Question

En tu cuaderno realiza los siguientes ejercicios represéntalos mediante la estructura de Lewis, identifica que tipo de Enlace presenta cada una de las siguientes moléculas: a) BeF2 b) N2 c) SO2 d) Cl2O e) NH3 f) H2O

Answer 1

Respuesta:

ewfrggggggfthegtshy

Explicación:

Answer 2

Respuesta:

La forma de las moléculas

3.1 La teoría de la repulsión de los pares electrónicos de la capa de valencia (VSEPR)

3.2 Las moléculas polares

3.3 La descripción mecano-cuántica del enlace químico

3.4 La teoría del enlace de valencia (TEV)

3.5 La teoría de los orbitales moleculares (TOM) _________________________________________________________________________________________

3.1 La teoría de la repulsión de los pares electrónicos de la capa de valencia (VSEPR)

A diferencia del enlace iónico, el enlace covalente es direccional. La forma de una molécula explica una

parte esencial de sus propiedades. La teoría de la repulsión de los pares electrónicos de la capa de

valencia (VSEPR) hace una simple adición a las ideas de Lewis que permite preveer la forma de una

molécula dada: “Los pares electrónicos se repelen unos a otros, por lo que se situan lo más alejados

posible entre sí”.

Moléculas sin pares solitarios. La VSEPR predice las siguientes formas de moléculas:

Cl Be Cl Cl Be Cl

FBF

F F

B

F F

H

C

H

H

H

HCH

H

H

Cl P

Cl

Cl Cl

Cl

Cl

P

Cl

Cl

Cl

Cl

FSF

F F

F F

F

S

F

F F

F F

90°

120°

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90°

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109,5°

120°

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..

BeCl2

BF3

CH4

PCl5

SF6

2

3

4

5

6

lineal

triangular plana

tetraédrica

bipirámide trigonal

octaédrica

Molécula Estructura de Lewis Pares electrónicos Geometría molecular

M

Explicación: