en sus entornos revisaran ustedes y veran los diversa compuestos existentes, mediante una
explicacion en su libreta diran que tipos de enlaces tienen minimo 10 compuestos.
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Espero q te ayude saludos
Enlace metálico.
Enlace iónico.
Enlace covalente: no polar, polar, simple, doble, triple, dativo.
Gracias a estos enlaces se forman todos los compuestos que existen en la naturaleza. Además existen fuerzas que mantienen unidas a las moléculas, que se conocen como enlaces intermoleculares, como son:
Enlaces o puentes de hidrógeno.
Fuerzas dipolo-dipolo.
Explicación:
Tipos de enlace químico Característica Ejemplos
Metálico Los iones metálicos flotan en un mar de electrones en movimiento. Elementos metálicos: sodio, bario, plata, hierro, cobre.
Iónico Transferencia de electrones de un átomo a otro. Cloruro de sodio Na+Cl-
Covalente No polar Comparte electrones de forma equitativa entre dos átomos. Hidrógeno molecular H-H ó H2
Polar Comparte electrones de forma desigual entre dos átomos. Molécula de agua H2O
Simple Comparte un par de electrones. Molécula de cloro Cl2 Cl-Cl
Doble Comparte dos pares de electrones. Molécula de oxígeno O2 O=O
Triple Comparte tres pares de electrones. Molécula de nitrógeno N≣N o N2
Dativo Solo uno de los átomos comparte los electrones. Enlace entre el nitrógeno y el boro en el compuesto amoníaco-trifluoruro de boro.
Fuerzas intermoleculares Puente de hidrógeno Los hidrógenos de una molécula son atraídos por los átomos electronegativos de otra molécula. Los puentes de hidrógeno entre el hidrógeno de una molécula de agua con el oxígeno de otra molécula de agua.
Dipolo-dipolo Moléculas con dos polos eléctricos atraen a los polos opuestos de otras moléculas. Interacciones entre las moléculas de metanal H2C=O
Enlace metálico
El enlace metálico es la fuerza de atracción entre los iones positivos de los elementos metálicos y los electrones negativos que se encuentran libres moviéndose entre los iones. Los átomos de metal están fuertemente empaquetados, esto permite que los electrones se muevan dentro de la red de átomos.
En los metales, los electrones de valencia se liberan de su átomo original y forman un “mar” de electrones que flota alrededor de la estructura completa del metal. Esto hace que los átomos de metal se transformen en iones metálicos con carga positiva que se empaquetan entre sí.
El enlace metálico se establece entre los elementos metálicos como el sodio Na, bario Ba, calcio Ca, magnesio Mg, oro Au, plata Ag y alumino Al.
Cuando los electrones de un metal se "deslocalizan", el núcleo del metal queda positivo y el metal se mantiene unido por los electrones negativos que se mueven por la estructura.
Enlace iónico
El enlace iónico es la fuerza que une un elemento metálico, como el sodio o el magnesio, con un elemento no metálico, como el cloro o el azufre. El metal pierde electrones y se transforma en un ion metálico positivo llamado catión. Estos electrones pasan al elemento no metálico y se transforma en un ion cargado negativamente llamado anión.
Los cationes y aniones se combinan y forman una red tridimensional que se mantiene por las fuerzas de atracción electrostática entre los iones con cargas diferentes. Estas fuerzas forman los compuestos iónicos.
La corteza terrestre está formada principalmente por compuestos iónicos. La mayoría de las rocas, minerales y piedras preciosas son compuestos iónicos.
Enlace covalente
El enlace covalente se forma cuando dos átomos no metálicos comparten electrones. Este enlace puede ser de varios tipos dependiendo de la afinidad por los electrones de los átomos y la cantidad de electrones compartidos.
Enlace covalente no polar
El enlace covalente polar se forma cuando dos átomos comparten electrones pero uno de ellos tiene una mayor atracción por los electrones. Esto hace que la molécula tenga un "polo" más negativo con mayor número de electrones y el polo opuesto es más positivo.
Las moléculas con esta distribución o desequilibrio de electrones se conocen como polares. Por ejemplo, en el fluoruro de hidrógeno HF, existe un enlace covalente entre el hidrógeno y el flúor, pero el flúor tiene mayor electronegatividad, por lo que atrae con más fuerza a los electrones compartidos.
El átomo de flúor atrae con más fuerza los electrones que comparte con el hidrógeno dándole un carácter polar al enlace.
Enlace covalente simple
Cuando dos átomos comparten dos electrones, provenientes uno de cada uno, el enlace covalente formado se llama enlace covalente simple.