en que volumen de agua debe disolver 2 mol de un soluto para que la disolucion alcance una presion osmotica de 1 atm a 283 K
Respuestas a la pregunta
Contestado por
1
V = ?
n = 2 mol
P = 1 aT
T = 283 °K
R = 0.082 aT L / mol °K
PV = nRT
V = nRT/P
V = 2 mol * 0.082 aT L / mol °K * 283°K /1 aT
V = 2*0.082 L *283 / 1
V = 46.412 L
Exitos
n = 2 mol
P = 1 aT
T = 283 °K
R = 0.082 aT L / mol °K
PV = nRT
V = nRT/P
V = 2 mol * 0.082 aT L / mol °K * 283°K /1 aT
V = 2*0.082 L *283 / 1
V = 46.412 L
Exitos
GOZZZZZZZZ:
grax
Otras preguntas