¿En que tipo de enlace, los cationes y los aniones forman una red cristalina tridimensional bien definida? *
Respuestas a la pregunta
Las moléculas pueden atraerse entre sí mediante fuerzas relativamente débiles que se conocen con el
nombre genérico de fuerzas de Van der Waals. A continuación se citan los tipos más importantes. Se
incluye también la fuerza ion–dipolo, que es una fuerza de atracción entre un ion y una molécula.
Fuerzas dipolo–dipolo. Las fuerzas dipolo–dipolo son atracciones entre los dipolos eléctricos de
moléculas polares.
Fuerzas dipolo–dipolo inducido. Las fuerzas dipolo–dipolo inducido se dan entre una molécula polar y
otra no polar. La molécula polar induce un dipolo en la no polar.
Fuerzas de dispersión o de London. Son atracciones que se dan entre cualquier tipo de moléculas debido
a los dipolos instantáneos que se forman producidos por las fluctuaciones en la densidad electrónica que
rodea a los átomos. Las fuerzas de London dependen de la forma de la molécula. Para moléculas de
forma semejante, crecen con la masa molecular y con la polarizabilidad ya que esos dos factores facilitan
la fluctuación de los electrones (tabla 4.1)
Tabla 4.1. Puntos de fusión y ebullición de gases no polares.
Sustancia He Ne Ar Kr Xe F2 Cl2 Br2 I2
Punto de fusión (°C) –270 –249 –189 –157 –112 –220 –101 –7 114
Punto de ebullición (°C) –269 –246 –186 –153 –108 –188 –34 59 184
Fuerzas ion–dipolo. En una fuerza ion–dipolo, un catión atrae la carga parcial negativa de un dipolo
eléctrico o un anión atrae la carga parcial positiva del dipolo. Esta fuerza es la responsable de la
hidratación de los iones en agua. La hidratación del catión persiste muchas veces en el sólido (p.ej.
Na2CO3⋅10 H2O). Un catión se hidrata más fuertemente cuanto menor sea su tamaño y mayor su carga.
El enlace de hidrógeno. Es una interacción primordialmente de tipo dipolo–dipolo especialmente fuerte,
que se da entre un átomo de hidrógeno con carga parcial positiva y un átomo electronegativo pequeño
(normalmente N, O o F). La presencia de enlace de hidrogeno en el H2O, NH3 y HF, justifica sus
anormales puntos de fusión y ebullición (figura 4.1). Es también el responsable de la alta capacidad
es toda la informacion que pude recaudar espero te sirva :p
Respuesta:
el enlace ionico
Explicación: