En qué proporción se encuentra el sulfato de cobre
Respuestas a la pregunta
Respuesta:El sulfato de cobre(II), también conocido como sulfato cúprico, es un sólido cristalino, [2] un compuesto inorgánico con la fórmula química CuSO4(H2O)x, donde x puede variar de 0 a 5. El sulfato de cobre(II) pentahidrato (x = 5) es la forma más común, triclínico y de color azul brillante.[2] La forma anhidra (x = 0) tiene una estructura rómbica y es de color blanco o gris-blanco pálido.[2] Los nombres más antiguos para este compuesto incluyen vitriolo azul,[3] arena azul,[4] piedra azul, [5] caparrosa azul, vitriolo romano[6] o calcantita.
Sulfato de cobre(II)
Copper sulfate anhydrous.jpg
Sulfato de cobre anhidro
CuSO4.5H2O.jpg
Cristales grandes de CuSO4
CuSO4 (5aq).jpg
Estructura del sulfato de cobre (II) pentahidratado.
Nombre IUPAC
Tetraoxidosulfato de cobre(2+)
General
Otros nombres
Vitriolo azul, arena azul, piedra azul, caparrosa azul , vitriolo romano, calcantita (este es la designación para el mineral natural del compuesto), piedra lipe, sulfato cúprico.
Fórmula semidesarrollada
CuSO4
Fórmula molecular
?
Identificadores
Número CAS
7758-98-7[1]
Número RTECS
GL8800000
ChEBI
23414
ChemSpider
22870
DrugBank
06778
PubChem
24462
UNII
KUW2Q3U1VV
KEGG
C18713
InChI
InChI=InChI=1S/Cu.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2
Key: ARUVKPQLZAKDPS-UHFFFAOYSA-L
Propiedades físicas
Apariencia
Pentahidratado: Cristales azules
Anhidro: Polvo blanco grisáceo
Densidad
3603 kg/m³; 3,603 g/cm³
Masa molar
158,881 g/mol
Punto de fusión
383 K (110 °C)
Punto de ebullición
923 K (650 °C)
Estructura cristalina
pentahidratado: triclínico
anhidro: ortorrómbico
Propiedades químicas
Acidez
0,005 pKa
Solubilidad en agua
20,7 g/100 ml (20 °C)
Termoquímica
ΔfH0sólido
–769,98 kJ/mol
S0sólido
109,05 J·mol–1·K–1
Compuestos relacionados
Otros aniones
Citrato de cobre(II)
Cloruro de cobre(II)
Ioduro de cobre(II)
Óxido de cobre(II)
Otros cationes
Sulfato de níquel(II)
Sulfato de zinc
Sulfato de bario
Sulfato de sodio
Sulfato de aluminio
Sulfato de amonio
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
[editar datos en Wikidata]
El sulfato de cobre pentahidratado pierde 4 H2O a 110°C y la quinta molécula de agua a 150°C. Es entonces cuando se forma el sulfato de cobre anhidro, que se descompone por encima de los 200°C. En el pentahidrato, cada ion cobre (II) está rodeado por cuatro moléculas de agua en disposición plano cuadrada; las posiciones que faltan para completar un octaedro están ocupadas por átomos de oxígeno de los iones sulfato, y la quinta molécula de agua se une por enlace de hidrógeno.[2]
El sulfato de cobre se disuelve exotérmicamente en agua para dar el complejo acuoso [Cu(H2O)6]2+, que tiene geometría molecular octaédrica. La estructura del pentahidrato sólido revela una estructura polimérica en la que el cobre es nuevamente octaédrico pero unido a cuatro ligandos de agua. Los centros de Cu(II)(H2O)4 están interconectados por aniones sulfato para formar cadenas.[7]
La forma pentahidratada se prepara por reacción de óxido o carbonato de cobre (III) con ácido sulfúrico diluido; la disolución se calienta hasta alcanzar la saturación y se deja enfriar, cristalizándose (generalmente se añaden unas gotas de ácido sulfúrico diluido para evitar la hidrólisis). A escala industrial se prepara pasando aire por una mezcla caliente de cobre y ácido sulfúrico diluido. [2]