en que propiedad periodica influye el efecto del par inerte
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efecto par inerte:
La energía requerida para remover un electron p de un nivel cuántico dado, es menor que la que se necesaria para remover un par de electrones s del mismo nivel cuántico. Esto implica que la estabilidad del estado de oxidación +1 es posible cuando es removido el electron p. La estabilidad del estado de oxidación +1 aumenta regularmente con el aumento del número atómico, por ejemplo en este caso de aluminio(Al) a talio(Tl).Esta tendencia de elementos de mayor numero atómico que retienen el par de electrones s como inerte se observa también en los elementos del grupo 14.
Los elementos de este grupo tienen configuración electrónica que termina en ns 2 np 1, es decir, con tres electrones en la última capa y la electrónica, con excepción de TI, que a menudo usan los electrones para hacer tres llamada, lo que lleva a un estado de oxidación +3. Tres hechos sugieren la formación de enlaces covalentes: El pequeño tamaño y su carga a favor covalencia alta. La suma de las energías de ionización tres primeros es muy grande, lo que también favorece la covalencia. Los valores de las electronegatividades son más altos que los de los grupos IA y IIA, y cuando los elementos del grupo IIIA se combinan con otros elementos, la diferencia de electronegatividad no debe ser demasiado grande.
Muchos compuestos simples de otros elementos, tales como AlCl 3 y 3 son GACL covalentes cuando anhidro. Sin embargo, Al, Ga, In y TI forman iones en disolución. El tipo de enlace formado depende de lo que es más favorable en términos de energía para este cambio de iónico covalente se produce porque los iones se hidratan la energía de hidratación y la cantidad liberada supera la energía de ionización. Por el grupo, existe una tendencia cada vez mayor de los elementos Ga, In y TI monovalentes para formar compuestos, es decir, en los que este elemento es una Nox.
El efecto par inerte, se produce también en otros elementos más pesados de otros grupos de p bloque, como Sn y Pb (grupo IV) y Bi y Sb (grupo V). El estado de oxidación inferior se vuelve más estable de arriba a abajo en el grupo. El galio es aparentemente bivalente en algunos compuestos.
La energía requerida para remover un electron p de un nivel cuántico dado, es menor que la que se necesaria para remover un par de electrones s del mismo nivel cuántico. Esto implica que la estabilidad del estado de oxidación +1 es posible cuando es removido el electron p. La estabilidad del estado de oxidación +1 aumenta regularmente con el aumento del número atómico, por ejemplo en este caso de aluminio(Al) a talio(Tl).Esta tendencia de elementos de mayor numero atómico que retienen el par de electrones s como inerte se observa también en los elementos del grupo 14.
Los elementos de este grupo tienen configuración electrónica que termina en ns 2 np 1, es decir, con tres electrones en la última capa y la electrónica, con excepción de TI, que a menudo usan los electrones para hacer tres llamada, lo que lleva a un estado de oxidación +3. Tres hechos sugieren la formación de enlaces covalentes: El pequeño tamaño y su carga a favor covalencia alta. La suma de las energías de ionización tres primeros es muy grande, lo que también favorece la covalencia. Los valores de las electronegatividades son más altos que los de los grupos IA y IIA, y cuando los elementos del grupo IIIA se combinan con otros elementos, la diferencia de electronegatividad no debe ser demasiado grande.
Muchos compuestos simples de otros elementos, tales como AlCl 3 y 3 son GACL covalentes cuando anhidro. Sin embargo, Al, Ga, In y TI forman iones en disolución. El tipo de enlace formado depende de lo que es más favorable en términos de energía para este cambio de iónico covalente se produce porque los iones se hidratan la energía de hidratación y la cantidad liberada supera la energía de ionización. Por el grupo, existe una tendencia cada vez mayor de los elementos Ga, In y TI monovalentes para formar compuestos, es decir, en los que este elemento es una Nox.
El efecto par inerte, se produce también en otros elementos más pesados de otros grupos de p bloque, como Sn y Pb (grupo IV) y Bi y Sb (grupo V). El estado de oxidación inferior se vuelve más estable de arriba a abajo en el grupo. El galio es aparentemente bivalente en algunos compuestos.
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