¿En qué grupo y período se encuentra un elemento, si tiene un número de masa de 80 y su número de neutrones es de 48?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Período 4, grupo 14
Explicación:
Debe determinarse el número atómico, y para ello, restar el número másico al número de neutrones en el núcleo. El resultado de esta resta es el número de protones en el núcleo, el cual es equivalente al número atómico que buscamos.
80 (protones + neutrones) - 48 neutrones = 32 protones = Z
Siendo el número atómico Z = 32, y asumiendo que es un átomo neutro (nº protones = nº electrones), la configuración electrónica con los 32 electrones es:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2
Para localizar el elemento en la tabla periódica, hay que fijarse en el último subnivel de la configuración electrónica (4p).
Como es un subnivel tipo p, el nivel energético (4) es equivalente al período de la tabla periódica en el que se encuentra el elemento.
Como es un subnivel tipo p, el elemento se encontrará en el bloque p de la tabla periódica, comprendido desde el grupo 13 al grupo 18. Como hay dos electrones en dicho subnivel, desde el grupo 13 se cuentan dos grupos a completar, alcanzando el grupo 14, que es donde se situará el elemento.