¿En qué disolvente es más probable que sea soluble en el F2, en agua (H2O) o en tetracloruro de carbono (CCl4)? Explica mediante fuerzas intermoleculares
Respuestas a la pregunta
Es probable que el F2, sea altamente soluble en el agua (H2O) ya que forma puentes de hidrógeno con la molécula de H2O estos son muy estables, y que sea poco soluble en tetracloruro de carbono (CCl4) ya que con la molécula de CCl4 se presentan fuerzas de London y estas fuerzas no son estables.
Explicación:
Para entender mejor esto vamos a definir la fuerzas intermoleculares presentes:
London: Es la interacción que ocurre entre moléculas muy electronegativas, se llaman dipolo inducido-dipolo instantáneo, son fuerzas muy débiles, ya que las moléculas al ser altamente electronegativas tenderán a querer los electrones para ellas mismas, lo que hace que el enlace no sea estable.
Puentes de Hidrógeno: Es la interacción que ocurre entre un hidrógeno y un elemento altamente electronegativo como el O, N, y F. Esta interacción es muy estable, por lo que es el enlace más fuerte de todos.
En el caso del Flúor (F2) con el agua (H2O), el F2 posee fuerzas intermoleculares de London ya que es una molécula altamente electronegativa, al entrar en contacto con moléculas de H2O el F2 se unirá con los hidrógenos del agua formando así puentes de hidrógeno, que es una fuerza muy estable, por lo tanto es probable que el F2 sea altamente soluble en el agua.
Mientras que el Flúor (F2) con el tetracloruro de carbono (CCl4), las fuerzas intermoleculares presentes en el CCl4 son fuerzas de London ya que el cloro es un elemento electronegativo, y entre las moléculas de CCl4 solo se puede unir con el mismo formando enlaces de London, al estar en presencia de F2, que es una molécula altamente electronegativa ocurre primero una repulsión lo que genera un dipolo inducido-dipolo instantáneo, esto genera fuerzas de London, las fuerzas de london son débiles por su baja estabilidad por lo cual es probable que el F2 se poco soluble en CCl4.